Introduce tres de las cuatro variables de estado (presión, volumen, moles, temperatura) y obtén la cuarta al instante, con el diagrama PV y el desarrollo completo paso a paso.
Variable a calcular
Introduce los parámetros para calcular.
Diagrama PV — isoterma a temperatura constante
Introduce los parámetros para ver el diagrama PV
Introduce los parámetros para ver el desarrollo.
P en Pa, V en m³, n en mol, T en K. R = 8,314 J/(mol·K). Esta calculadora convierte las unidades de entrada automáticamente.
Cada forma calcula la variable desconocida a partir de las tres conocidas.
El valor numérico cambia con las unidades, pero describe la misma constante. Esta calculadora usa 8,314 J/(mol·K) en SI.
A condiciones normales (CN: 0 °C, 1 atm), 1 mol de gas ideal ocupa exactamente 22,414 litros. Es el punto de referencia más usado en química y termodinámica.
PV = nRT relaciona presión (P), volumen (V), cantidad de sustancia (n) y temperatura absoluta (T) de un gas ideal. R = 8,314 J/(mol·K) es la constante universal de los gases. Es válida cuando las moléculas tienen tamaño despreciable y no interaccionan entre sí, condición que se cumple bien a baja presión y alta temperatura.
A alta presión (moléculas cercanas que se atraen o repelen) y a baja temperatura (próxima a la condensación) el gas real se desvía del ideal. Para esas condiciones se usan ecuaciones como van der Waals: (P + a/V²)(V − b) = nRT, donde a y b son parámetros del gas específico.
R = 8,314 J/(mol·K) en SI. Expresada en unidades más prácticas: 0,08206 L·atm/(mol·K) o 0,08314 bar·L/(mol·K). El valor numérico cambia con las unidades pero describe la misma constante física. Esta calculadora convierte siempre a SI internamente.
A 0 °C y 1 atm (condiciones normales, CN), 1 mol de gas ideal ocupa V = nRT/P = 1 × 8,314 × 273,15 / 101 325 ≈ 0,02241 m³ = 22,41 L. Este valor es fundamental en estequiometría de gases.
Son casos particulares: ley de Boyle (T y n constantes → PV = cte); ley de Charles (P y n constantes → V/T = cte); ley de Gay-Lussac (V y n constantes → P/T = cte). La ley del gas ideal unifica las tres en una sola ecuación con cuatro variables.